6．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
	B．	加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42-
	C．	把Mg（OH）2放入水中：Mg（OH）2=Mg2++2OH-
	D．	把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-

5．（1）硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，但能自发进行．请回答下列问题．
①硝酸铵溶于水的过程中体系的混乱度（填“增大”或“减小”“不变”，下同）熵值增大，△S＞（填“＞”或“＜”“=”）0．
②该过程中体系的能量降低（填“升高”或“降低”“不变”）；若用单一的方向判据来解释，你认为应用熵变判据；这一过程能自发进行，说明熵变效应大于焓变效应．
（2）已知反应N₂O₄（g）=2NO₂（g）△H=+57.4kJ•mol^-1△S=+176J•mol^-1•K^-1，则在298.15K时该反应自发向左（填“左”或“右”，下同）进行，在500K时反应自发向右进行．

4．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入100mL 1mol•L^-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

A．

1：2：3

B．

1：2：2

C．

6：3：2

D．

1：1：1

3．钼（Mo）是一种人体必需的微量元素．工业上冶炼钼的有关化学反应方程式如下：
Ⅰ.2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂（MoS₂中钼元素的化合价为+2价）
Ⅱ．MoO₃+2NH₃•H₂O=（MH₄）₂MoO₄+H₂O
Ⅲ．（MH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
Ⅳ．H₂MoO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO₃+H₂O
Ⅴ．MoO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H₂O
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ放出的尾气可用烧碱溶液吸收，写出反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）上述反应中，属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序号）．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：2．
（3）反应Ⅲ的副产物为氯化铵，写出它的一种用途：氮肥．
（4）反应Ⅴ中可以替代氢气的物质是CO或Al（填一种即可）．

2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）

A．

金

B．

银

C．

钠

D．

锌

1．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）
（1）先检验CO₃^2-离子，加入的试剂是Ba（NO₃）₂；
（2）再检验OH^-离子，加入的试剂是Mg（NO₃）₂；
（3）最后检验Cl^-离子，加入的试剂是AgNO₃．

20．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）

	A．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（胶体）
	B．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
	C．	FeS2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
	D．	饱和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

19．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式．
（2）X的化学式是BaSO₄．
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

18．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO₄氧化．

17．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂?CH₃OH．
请根据图示回答下列：
（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v_（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH₂  D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．