14．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中含有0.8mol K⁺、0.1mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则该溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$为（　　）

A．

0.1 mol

B．

0.2 mol

C．

0.3mol

D．

0.15 mol

13．实验中需1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

A．

1000 mL，106.0g

B．

950 mL，100.7g

C．

950 mL，106.0g

D．

1000 mL，100.7 g

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	氧化镁与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
	C．	碳酸钙与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
	D．	Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
	B．	化合物中某元素处于最低价只能被还原
	C．	失电子越容易的还原剂，其还原性越强
	D．	某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

10．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）

A．

大于50%

B．

小于50%

C．

等于50%

D．

不能确定

9．下列说法或操作，其中正确的是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶   
②用托盘天平称量25.28g KCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤

C．

④⑤

D．

⑤

8．将总物质的量为4mol的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．

x值	y=f（x）
0＜x≤3	y=$\frac{2}{3}$x
3＜x＜3.2	y=32-10x
-	-
-	-

7．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B₁的沸点比B₂高．

①	A1	B1	C1	D1
电子数	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
电子数	10	10	10	18

试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D₁的电子式为：．
（2）液态的B₂与Na反应的方程式：2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO₂）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO₂气体通入D₁和NaOH的混合液中，请写出制备方程式2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，其中D₁的作用是还原剂；
②利用①中原理制备出NaClO₂•3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）：

步骤一的离子方程式为ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO₂•3H₂O的质量百分数为90.3%．

6．下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）．
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
F．证明某盐中含有NH₄⁺的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH₄⁺
G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

5．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
	B．	向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
	D．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓