4．（1）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做实验，需要称取CuSO₄•5H₂O25g来配溶液．
（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是1：8．
（5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm³，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl^-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

3．某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的离子方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

2．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若配制2L该营养液需要428g的NH₄Cl，则此时营养液中K⁺、Cl^-的物质的量浓度分别为     （　　）

	A．	0.5mol/L和4mol/L		B．	1.5mol/L和1mol/L
	C．	4.5mol/L和4.5mol/L		D．	3mol/L和4mol/L

1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体．

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②若改在容器中加入1.0mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=1.0mol．SO₂的平衡转化率为60%．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中，放出的热量为173.4kJ．

19．某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此时溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

18．一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（　　）

A．

2A+B?2C

B．

A+B?2C

C．

2A+B?C

D．

2A+B?4C

17．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（　　）

A．

m+n＞p，△H＞0

B．

m+n＞p，△H＜0

C．

m+n＜p，△H＞0

D．

m+n＜p，△H＜0

16．在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，
①被还原的物质是KMnO₄，还原剂是HCl（填化学式）．
②若反应生成0.5mol Cl₂，则转移N_A个电子．

15．已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为+228.2KJ/mol[