4．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	产生丁达尔现象		B．	胶体是混合物
	C．	分散质粒子直径在1nm～100nm之间		D．	胶体的分散剂为气体

3．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
	B．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	C．	分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
	D．	蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

2．甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．
（1）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，
2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，则CO₂与H₂反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-121.5kJ•mol^-1．
（2）若反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
浓度（mol•L-1）	0.44	0.60	0.60

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH₃OH）=0.040 mol•L^-1，该时间内反应速率v（CH₃OCH₃）=0.08 mol•（L•min）^-1．
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CO、4mol H2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1=0.25	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α1	α2	α3

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
A．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）     B．n（CO）﹕n（H₂）﹕n（CH₃OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变   D．混合气体的平均相对分子质量不变  E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c₁=c₂      B．Q₁=Q₂     C．K₁=K₂      D．α₂+α₃＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K4	K5	K6	K7

K₄、K₅、K₆、K₇之间的关系为K₄＞K₅=K₆=K₇（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t₂～t₃．

1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是1：3；A和B的转化率之比是1：1．
②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

20．下列变化过程，属于放热反应的是②⑤．
①弱酸电离，②酸碱中和反应，③NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌，④固体NaOH溶于水，⑤H₂在Cl₂中燃烧，⑥液态水变成水蒸气，⑦浓H₂SO₄稀释，⑧碳和二氧化碳反应生成一氧化碳．

19．下列物质中能导电的是③⑧⑩，属于电解质的是①③④⑥⑦，属于非电解质的是②⑤．
①H₂SO₄，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH₃•H₂O，⑤CO₂，⑥碳酸钙，⑦CH₃COOH，⑧铜，⑨氯气，⑩石墨．

18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成
	B．	H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
	C．	新制的氯水在光照下颜色变浅
	D．	氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

17．现有0.05mol•L^-1 CH₃COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH₃COONa晶体时，都会引起（　　）

	A．	溶液的pH增大		B．	CH3COOH的电离程度增大
	C．	溶液的导电能力减小		D．	溶液的c （OH-）减小

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
	B．	化学反应的方向与反应的熵变无关
	C．	室温下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自发进行，说明该反应△H＜0
	D．	同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

15．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v_（D）=0.2mol•（L•min）^-1．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	z=4		B．	B 的转化率是40%
	C．	A 的平衡浓度是1.4 mol•L-1		D．	平衡时气体压强是原来压强的0.9