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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（　　）

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    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
    ②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
    ③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
    ④根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．

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    科目： 来源： 题型：

    下图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子．
    D
    A B C
    E
    （1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
    A
    Al
    Al
    ，B
    Si
    Si
    ，C
    P
    P
    ，D
    C
    C
    ，E
    Ge
    Ge

    （2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
    H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3
    H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
    两性
    两性
     （填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （4）E为
    金属
    金属
     （填“金属”、“非金属”），其单质可能为
    半导体
    半导体
     （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
    在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近
    在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和C能组成C2B或C2B2型化合物；在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和．
    （1）写出各元素的名称：A
    碳
    碳
    、B
    氧
    氧
    、C
    钠
    钠
    、D
    硫
    硫
    ，E
    氯
    氯
    ．
    （2）按下列要求写出化学式：
    ①只含有非极性共价键的气态单质是（任写两种）
    O2、Cl2
    O2、Cl2
    ；
    ②只含有极性共价键的气态化合物是（任写两种）
    CO2、SO2
    CO2、SO2
    ；
    ③既含离子键，又含非极性共价键的化合物是
    Na2O2
    Na2O2
    ．

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    如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
    （1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    、
    H3PO4
    H3PO4
    、
    HClO4
    HClO4
    ．其中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4

    （2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：
    H2O
    H2O
    、
    H2S
    H2S
    、
    H2Se
    H2Se
    ．其中最稳定的是
    H2O
    H2O
    ．
    （3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是
    ．
    （4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式
    H2S+Cl2=S+2HCl
    H2S+Cl2=S+2HCl
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

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    以下互为同位素的是（　　）

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