4．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）．
（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaHS．A、B之间反应的离子方程式为OH^-+HS^-=H₂O+S^2-．A中存在的化学键类型为：离子键、共价键．

3．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃．平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是（　　）

	A．	放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
	B．	放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amol
	C．	放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4amol
	D．	放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

2．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

	A．	500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
	C．	T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
	D．	平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C（N2O5）＞5.00mol/L

1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高
	B．	Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
	C．	Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

20．反应：A₂+B₂≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0
	B．	AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0
	C．	AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0
	D．	AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0

19．下列相关的表述不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
	C．	加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

18．下列做法不应该提倡或者不正确的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识
	B．	用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
	C．	热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物
	D．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

17．现有下列四组物质：①溴水、碘水；②溴水、溴化钾溶液；③碘水、碘化钾溶液；④氯水、氯化钾溶液
（1）能用碘化钾淀粉试纸鉴别的是②③④
（2）能用淀粉溶液鉴别的是①③．

16．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平 衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH₃COONa   b．Na₂CO₃ c．NaClO   d．NaHCO₃
（2）常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS^-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]或c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

15．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）．有如图甲操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为a（填编号，下同）．
a．KMnO₄     b．（NH₄）₂S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe^2-的浓度，如图乙的滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）₂    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．