已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO₃的物质的量浓度．

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl₂的物质的量是原溶液中I-的物质的量的倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO₃溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收L标准状况下的CO₂．

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图．
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：，冷却水从进，出；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．
④C中液体产生颜色为；
⑤烧杯A的作用，D中液体的作用是．

（1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．下图的装置能起到此作用的是．

（2）取一定量的饱和氯水与CaCO₃粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是；实验①可以用方程式表示；饱和氯水与CaCO₃粉末发生反应的化学方程式．

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

写出产物即可不需要配平
2）整个过程中的还原剂是．
3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化． 由此推测Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是．

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中元素被氧化，元素被还原；是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A；    B；    C；   D．

（2012?广元模拟）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（　　）

已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（　　）

（2011?西安模拟）气体X可能是Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是（　　）

用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是（　　）