18．SiO₂是硅最重要的化物，其用途是光导纤维（举一例）

17．人们发现Li⁺溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

16．SO₃^2-中心原子的价层电子对数为4；根据价层电子对互斥理论可知 SO₃^2-VSEPR构型为正四面体； SO₃^2-的立体构型为三角锥形．

15．写出砷的元素符号As，核外共有33个不同运动状态的电子，其价电子电子排布图为．

14．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H₂ （标准状况），该混合物的组成可能是（　　）

A．

钠和铁

B．

镁和铜

C．

铝和镁

D．

锌和铁

13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）

A．

8d

B．

4d

C．

2.5d

D．

2d

12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应
	C．	水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
	D．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系

11．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-Q₁ kJ•mol^-1（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN₂和3molH₂，在500℃时充分反应，达平衡后NH₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量为Q₂ kJ．
（1）达到平衡时，N₂的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此时向原容器中通入少量的氩气，N₂的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，则NH₃浓度=（填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系Q₁=Q₂+Q₃．
（3）下列措施可以同时提高反应速率和H₂的转化率是（填选项序号）b．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH₃   d．升高温度．
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN₂和3molH₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂＜Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．

10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11
	B．	在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度