5．已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol．
（1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-577.6 KJ•mol^-1；
（2）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极的电极反应式O₂+4e ^-+2H₂O═4OH ^-．

4．在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1，CO的平衡转化率为60%．
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol．则下列分析正确的是（　　）

	A．	在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
	B．	开始到达平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
	C．	若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
	D．	平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

2．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且K=1．若用2molCO和2mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

A．

16.7%

B．

50%

C．

66.7%

D．

83.3%

1．下列热方程式书写正确的是（　　）

	A．	2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ		D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

20．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol-1，则相同条件下等质量的石墨、金刚石分别完全燃烧，石墨放出的能量比金刚石的高
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
	D．	已知25℃、101 kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol，等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2
	C．	在101 kPa，25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢 气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH₂O（g），到达平衡时，n（CO₂）=0.2mol．
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H₂O（g）、CO₂（g）各0.10mol，达到新平衡时CO₂（g）的体积分数为22.75%．
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

17．（1）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ•mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol
（2）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ•mol^-1
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ•mol^-1
则1mol NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol
（3）已知降低温度，可将NO₂（g）转化为N₂O₄（l）．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
如图中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A

（4）反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m+n＞p（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆向方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气 态．

16．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
①完成该热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，
测得c（ H₂）=2.2mol•L^-1，则CO的转化率为40%．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	C H3O H
浓度/（mol•L-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正=v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变，在T₂℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H₂）=0.3mol，试比较：温度T₁＜T₂（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T₂℃时该反应的平衡常数K（T₂）＜50．
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是BC．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若向容器中加入0.8mol CH₃ OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．