某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO
2气体,制备Na
2CO
3溶液.为了防止通入的CO
2气体过量而生成NaHCO
3,他设计了如下实验步骤:

①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO
2气体,至CO
2气体不再溶解;
②小心煮沸溶液1~2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合.
(1)他能否制得较纯净的Na
2CO
3?
能
能
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理由是
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应.
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应.
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按它的设计,第①步实验装置如图所示:
(2)装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液.可否使用纯碱代替石灰石?
不能
不能
,原因是
纯碱与盐酸反应太快,不利于CO2的吸收
纯碱与盐酸反应太快,不利于CO2的吸收
.
(3)装置B使用的试剂是
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
,作用是
除HCl气体.
除HCl气体.
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(4)有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗?为什么?
不对,过量的CO2消耗NaOH,不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
不对,过量的CO2消耗NaOH,不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
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