5．将CO₂转化为 CH₄，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ•mol^-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH₄）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
	B．	0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
	C．	在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
	D．	反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
	B．	8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化
	B．	淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
	C．	通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
	D．	等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
	B．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
	C．	欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	D．	标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

1．9.8gH₂SO₄的物质的量为0.1mol，所含氧原子的质量为6.4g，所含的电子总数为5N_A．

20．现有下列化学反应，按要求回答问题：
A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑           B．2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑                 D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂             F．MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是BCDF（填上述反应的编号）；
（2）在反应   MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
①氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂．
②在该反应方程式中表示出电子转移的方向和数目（单线桥法或双线桥法均可）．
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
③若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.3摩尔．

19．体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成e²⁺，有利于人体吸收．
（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作还原 剂，发生氧化反应；②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”这句话说明维生素C具有还原性．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

18．有以下物质：①铁、②氢氧化钠、③氨气、④稀盐酸、⑤醋酸（用相应物质的序号填写）
（1）属于电解质的有②⑤；属于非电解质的有③；属于弱电解质的有⑤．
（2）写出⑤所代表物质的电离方程式CH₃COOHCH₃$\stackrel{．}{?}$COO^-+H⁺．
（3）写出蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶于⑤所代表物质的离子方程式CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

17．N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA
	B．	0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA
	C．	常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同
	D．	0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA

16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	B．	氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	澄清的石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	D．	往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-