已知2CO（g）?CO₂（g）+C（s），T=980K时，△H-T△S=0，当体系温度低于980K时，估计△H-T△S0（填“大于”、“小于”、“等于”）；当体系温度高于980K时，估计△H-T△S0（填“大于”、“小于”、“等于”）．在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以为主；温度低于980K时的氧化产物是以为主．

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸中除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为
（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：请回答：
①A电极对应的金属是（写元素符号），B电极的电极反应是
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为、．
（3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率（填“大”、“小”或“相等”）．

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．

在298K、100kPa时，已知：
（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1
根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的热化学方程式．

合成氨工业中采用了循环操作，主要原因是（　　）

在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B?2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中的B是（　　）

对于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

反应SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）在一定条件下建立平衡，再加入一定量O₂，下列说法正确的是（　　）

反应NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（　　）