13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用水能区分丁醇和苯
	B．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	C．	室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
	D．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成对氯甲苯

12．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	CH3C（CH3）═CH-CH3+Br2（aq）		B．	CH2═CHCH2CH3+HCl（催化剂）
	C．	CH3CH═CH2+H2O（催化剂）		D．	nCH3CH═CH2（催化剂）

11．下列有关醛的判断正确的是（　　）

	A．	用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键
	B．	1mol醛发生银镜反应最多生成2molAg
	C．	对甲基苯甲醛（）使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含醛基
	D．	能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

10．按要求填空：①碳酸氢钠固体   ②液态SO₂   ③冰醋酸   ④汞　⑤H₂SO₄  ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦氢氧化钡溶液　⑧KNO₃⑨熔融氢氧化钠  ⑩氢氧化铁胶体
（1）下列物质能导电的强电解质是⑨，属于弱电解质的是③（均填序号）．
（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；原因是氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动．
（4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因加入电解质后，使胶体聚沉；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

9．有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（用“＜”、“＞”或“=”表示）
①若三种溶液的浓度均为0.1mol•L^-1，其c（H⁺） 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其由大到小顺序为b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为V₁=V₃＞V₂．
②若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为pH₁=pH₂＞pH₃．

8．常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H₂B等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为AHB．AOH与H₂B完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为B^2-+H₂O?HB^-+OH^-．

7．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
	B．	稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
	C．	分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y）
	D．	若a=10，则X、Y都是弱碱

6．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（　　）

	A．	甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的10倍
	B．	物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
	C．	中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V （甲）
	D．	甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

5．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
	B．	上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
	C．	AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3
	D．	AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
	B．	工业生产中常选用KOH作为沉淀剂
	C．	粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
	D．	富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发