13．下列实验事实能用同一原理解释的是（　　）

	A．	SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
	B．	NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体
	C．	苯酚，乙烯均能使溴水褪色
	D．	福尔马林，葡萄糖与新制的Cu（OH）2共热均有红色沉淀

12．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法不正确的是（　　）

	A．	质量均为mg的H2SO4和H3PO4中含有的电子数均为50mNA/98
	B．	标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA/22.4个
	C．	在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，离子总数一定大于1.5NA个
	D．	1mol H2O2与MnO2充分作用下转移的电子总数为NA个

11．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	G4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
	B．	CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上
	C．	某物质的名称为：2-甲基-3-乙基丁烷
	D．	制取1，2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应

10．下列各项性质的比较中正确的是（　　）

	A．	稳定性：H2O＜H2S＜HBr＜HCl		B．	氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4		D．	半径：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+

9．下列电子式书写正确的是（　　）

	A．	HClO：		B．
	C．	IBr		D．	Na2O2

8．一定条件下下列变化不可能通过一步反应实现的是（　　）

A．

Na2CO3→Na2SiO3

B．

Si→SiO2

C．

SiO2→H2SiO3

D．

CuSO4→CuCl2

7．不是构成原电池必需具备的条件是（　　）

	A．	活泼性不同的两极		B．	闭合回路
	C．	电源		D．	电解质溶液

6．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式．
（2）写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：生成物无污染．
（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1  …①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-…②
请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

5．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
（1）Y单质分子的电子式为．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．

4．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
（3）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．