11．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

	A．	金属氧化物都是碱性氧化物
	B．	与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
	C．	酸性氧化物都可以与强碱反应
	D．	不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

10．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（　　）

	A．	盐酸、硫酸、五水硫酸铜		B．	NH3、Cu、空气
	C．	NaOH、SO2、空气		D．	氨水、食盐、酒精

9．就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

物质	熔点/°C	沸点/°C	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．

8．现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入盛有适量水的烧杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗涤量筒．
（3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）定容时液面低于刻度线、量取浓硫酸时仰视读数．

7．要使相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的数目相同，则所取两溶液的体积比是（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

3：2

D．

2：3

6．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式XBaCl₂[或Ba（NO₃）₂]、ABaSO₄、BAgCl
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的HNO₃（填化学式），之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）

5．根据所学化学知识计算：
（1）6.02×10²²个Na⁺的物质的量为：0.1mol．
（2）3molH₂O的质量为：54g．
（3）同温同压下，同体积的CH₄和CO₂物质的量之比为1：1； 分子个数之比1：1；原子个数之比5：3；质量比4：11．

4．A、B、C三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，甲、乙、丙是三种单质，上述单质和化合物之间存在如图反应关系，据此推断：
（1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：ANa₂O₂BH₂OCNaOH．
（2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲钠乙氧气丙氢气．写出A与B反应生成乙和C的反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

3．将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽，当日子照射相当长时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（　　）

A．

$\frac{1}{4}$

B．

$\frac{1}{3}$

C．

$\frac{1}{2}$

D．

$\frac{2}{3}$

2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂O₅），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　）

	A．	青蒿素的一个分子中的含有42个原子
	B．	青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
	C．	青蒿素的相对分子质量为282
	D．	0.1mol青蒿素的质量为28.2