1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，在常温常压下，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g水所含分子数目为NA，体积约为24.5L
	B．	0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3-
	C．	1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子
	D．	2.3g钠离子所含电子数目为1NA

20．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{过滤}^{稀硫酸}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（2）浓度均为0.10mol•L^-1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
（3）0.10mol•L^-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常温下，若0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5．

19．相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃或 Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol•L^-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是CuCl₂•2H₂O在加热时会发生水解（可能混有CuCl₂、Cu（OH）₂、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl₂•2H₂O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I^-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl₂•2H₂O的质量百分数的值会偏大．

18．硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

17．工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得SO₂在不同温度下的平衡转
化率与压强的关系如图所示． 
①温度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩尔质量：M（b）＞M（d）．

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
	C．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	D．	铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

15．Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是检验反应中是否有水产生．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

14．（1）依据事实，写出下列应的热化学方程式．
①若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
②用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（2）已知一定件下，反应2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中石墨更稳定．
（4）用下列药品测出的中和热△H偏大的有：②
①浓硫酸与稀NaOH溶液；      ②稀醋酸与稀KOH溶液；
②稀硫酸与稀Ba （OH）₂溶液      ④稀硝酸与稀NaOH溶液．

13．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置验证NaHCO3的不稳定性
	B．	用图所示装置干燥氨气
	C．	用图所示装置制取少量CO2气体
	D．	用图所示装置分馏石油

12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；    
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；   
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．