11．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）    （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水        b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH₄⁺，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO₃^2-、SO₄^2-
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
A．K⁺一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-C．Cl^-可能存在 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在．
（4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液后，静置取上层清液加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，如果有沉淀产生说明存在Cl^-．

9．某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的测定”的实验．
已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，CO₂难溶于饱和NaHCO₃溶液．

（1）各仪器接口连接顺序是a、b、c、d（用接口字母填写）．
（2）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有ABD．（填序号）
A．在装置②中水面上滴加少量植物油
B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO₃溶液
C．在装置②中水换成饱和Na₂CO₃溶液
D．滴加盐酸不宜过快
（3）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管（用于准确测定滴加液体体积的仪器，其中0刻度在最上面，刻度从上到下依次增大）起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，而注射器测定排出的气体为V₃mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数的表达式为$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）．
（4）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO₃的含量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理乙同学，理由是：丙同学的方案中，生成的CO₂没有全被NaOH溶液吸收，混有HCl气体，使测定的气体质量不准确_

8．在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．

7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
①H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形．
②请根据结构与性质的关系解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺．

6．肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
	B．	28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
	C．	50mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.45NA
	D．	足量的铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA

4．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH₂．计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）

3．某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm³的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该混合溶液中NaNO₃的物质的量浓度．

2．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H₂、O₂的体积比最接近于7：2 或4：5；此比例的H₂和O₂混合气体的平均摩尔质量为8.67g/mol或18.67g/mol．