3．（1）①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s），△H₁=-2983.2kJ/mol    
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s），△H=-738.5kJ/mol
根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式4P（s、白磷）=P₄（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH₄的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH₄完全燃烧放出的热量为1335kJ．

2．25℃、101kPa下，1mol C₈H₁₈完全燃烧生成液态水，放出5518kJ热量，则C₈H₁₈燃烧的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

1．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．
①一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
②其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增大压强   D．升高温度
（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol．

20．在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动．
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为固体或纯液体．

19．近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T₁＜T₂）
①反应2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）为（填“吸热”或“放热）放热反应．
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）
N₂（g）+O₂（g）已达到平衡的是（填序号）bc．
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N₂
（2）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）  4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g） N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ•mol^-1
△H₂=-1160kJ•mol^-1．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2NO_x+2xCO═2xCO₂+N₂．

18．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O₂的体积分数以0.20计算．计算结果保留两位小数）．
（1）若CO和O₂恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出必要过程）．
（2）若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）．
第一种情况：V（CO）：V（O₂）=9：1（CO剩余）；
第二种情况：V（CO）：V（O₂）=5：6（原空气中O₂剩余）；
第三种情况：V（CO）：V（O₂）=无．
（3）反应后总体积数V的取值范围是12≤V＜14．

17．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

如图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：
（1）X的结构简式．
（2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式．
（3）X和浓溴水反应时，1mol X最多能消耗Br₂4mol．
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．

16．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．

请写出：
（1）化学式ANaOH，BNH₃•H₂O，CNaHCO₃，DBa（NO₃）₂，XAl₂（SO₄）₃．
（2）无色气体Y的电子式．
（3）X与C反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

15．纯碱中常含有少量NaCl杂质．甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na₂CO₃的质量分数．其实验步骤：
a．按装置图组装仪器，并检查其气密性；
b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m₁g；
c．称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；
d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
e．再次称量干燥管D的总质量为m₂g．
请回答：
（1）装置C的作用是干燥CO₂．装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO₂进入干燥器D．
（2）计算Na₂CO₃质量分数的数学表达式为（用m₁、m₂、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白．
可选择的主要仪器：①托盘天平  ②烧杯     ③玻璃棒    ④铁架台、漏斗（过滤器）      ⑤干燥管    ⑥酒精灯   ⑦烧瓶      ⑧蒸发皿
供选择的试剂：a．CaCl₂溶液  b．稀硝酸  c．AgNO₃溶液  d．碱石灰  e．稀盐酸

实验中所发生反应的 化学方程式	实验所用主要仪器 （用编号表示）	实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

14．某芳香族化合物A的分子式为C₈H₈O₃，其苯环上的一卤代物有两种同分异构体．如图表示化合物A～H之间的转化关系，其中化合物G能发生银镜反应．

请回答：
（1）A的结构简式．
（2）反应⑥的化学方程式．
（3）反应①的离子方程式+2OH^-$\stackrel{△}{→}$+CH₃OH+H₂O．
（4）检验化合物H的试剂是浓溴水（或FeCl₃溶液），化合物H和E反应的化学方程式，该反应类型是缩聚．
（5）写三种A的同分异构体的结构简式（要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同）．