11．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO2和32gO3所含分子数目都为NA
	B．	标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
	C．	0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
	D．	标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA

10．下列叙述错误的是（　　）

	A．	已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
	B．	把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n
	C．	常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是2或12
	D．	用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

9．某研究学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知铝、氧化铝、铁、氧化铁的熔点、沸点数据如下所示：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	------

请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被氧化（填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象为：有无色气体放出．
（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液．

8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠：（供氧剂）		B．	三氧化二铝（制光纤）
	C．	三氧化二铁（作涂料）		D．	明矾：（净水剂）

7．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂   2NO+O₂═2NO₂  2NO₂?N₂O₄（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）

	A．	活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
	B．	NO2转化为N2O4的转换率为20%
	C．	活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处
	D．	若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

6．Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
（l）Cl₂溶于H₂O获得氯水，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe²⁺，则正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．_．
（3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素．回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0.76g．L^-1．过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12.5%．
①M的结构式为，Q的电子式为．
②Q可以与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g．L^-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O↓+N₂↑+6H₂O．

4．铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝原子的结构示意图为．．
（2）工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝．每生产1t Al，阳极大约会损失0.6t石墨．则石墨被氧化为CO和CO₂（填化学式）．
（3）纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等．纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝颗粒的直径约为10^-9～10^-7m，制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝，检验硫酸铝溶液中是否含有Fe³⁺操作方法和现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
（4）电解法制备高品质AI（OH）₃的装置如图（中间用离子交换膜隔开），其反应原理为：
4NaAlO₂+10H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑则Al（OH）₃在阳极（填“阴极”或“阳极”）区沉积，电路中每通过2mol e时，理论上可制得2mol  Al（OH）₃．

3．向HC1、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	N点对应的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	R点对应的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

2．A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，B在常温下为气体，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
①A的电子式为；
②写出反应Ⅰ的化学方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl；
II的化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数．D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物．
①则D的化学式为H₂．
②写出工业上用电解法制B单质的化学方式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
③若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．