室温下.水的电离达到平衡:H2O═H++OH-．下列叙述正确的是( )A．将水加热.平衡向正反应方向移动.Kw不变B．向水中加入少量盐酸.平衡向逆反应方向移动.c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH——青夏教育精英家教网—

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室温下，水的电离达到平衡：H₂O═H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）=c（H⁺）

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25℃时，pH=a的某一元酸与pH=b的氨水、烧碱溶液分别等体积混合后得到甲、乙两溶液，若a+b=14，则关于甲、乙两溶液pH的判断正确的是（　　）

A．甲的pH可能大于7、等于7或小于7

B．甲的pH不可能小于7

C．乙的pH可能大于7、等于7或小于7

D．乙的pH不可能小于7

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下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，在pH=4的盐酸和NH₄Cl溶液中，由水电离出的H⁺浓度相等

B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4

C．25℃时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=10

D．25℃时，pH=3.6的某橙汁中的c（H⁺）是pH=5.6的某西瓜汁中的c（H⁺）的100倍

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25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位：mol?L^-1）．下列说法正确的是（　　）

A．该碱在25℃时的K_sp为2×10^-10

B．a点的K_sp大于b点的K_sp

C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

D．25℃时，要使c（M⁺）为0.1 mol?L^-1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

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（2013?鹿城区模拟）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

A．

B．

C．

D．

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现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H₂的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（　　）

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不对

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现有常温下的四种溶液：①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
a．水的电离程度①中最小，③中最大
b．水的电离程度①中最大，②③④相等
c．将②③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L
d．将①③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L．

A．a

B．b

C．bc

D．bd

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25℃时，下列说法正确的是（　　）

A．pH=12的NaOH溶液中，c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c（H⁺）=

10-12

mol?L^-1=10^-13mol?L^-1

B．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH₃COONa水解，所以由水电离出的c（H⁺）＞10^-7mol?L^-1

C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c（H⁺）均为10^-12mol?L^-1

D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c（H⁺）=

10-11+10-13

mol?L^-1

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下列溶液中离子可以大量共存的是（　　）

A．加Zn能放出H₂的溶液：Cl^-、HC

、S

、N

B．透明溶液：K⁺、Na⁺、Mn

、S

C．pH=11的溶液：C

、Na⁺、Al³⁺、N

D．使石蕊试液变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、S^2-

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下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（　　）

A．熔融状态下不导电

B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

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