11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是酸雨中SO₂具有漂白作用．
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO₂在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

10．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出A的化学式Fe，D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成G的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少许I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe³⁺，．
（4）写出将B溶液转化为I溶液的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-．

9．完成下列填空
（1）向煤中加入适量的生石灰或石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量．
（2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验．
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
（4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

8．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

A．

0.8g

B．

1.6mg

C．

（2m-3.2g）

D．

（2m-1.6）g

7．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g））△H=+77kJ•mol^-1．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，
则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
A．c （ H₂ ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
6
C．CH₃OH 的物质的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

6．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为Na⁺[：H]^-，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，写出丁与水反应离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
5．

5．某有机物A，分子式为C₃H₆O₂，在一定条件下，可发生下列变化：

（1）若C与乙酸在浓H₂SO₄存在的条件下可反应生成C₃H₆O₂的酯，则A的名称为乙酸甲酯，C的官能团名称为羟基，D的结构简式为HCHO，E的官能团结构式．
（2）若B、C相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式：CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O；
（3）若每摩B和C分别燃烧生成CO₂气体的体积比为2：1，生成水的物质的量之比为1：1，写出C→D的化学方程式2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H₂O．

4．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H₁+△H₂．则X、Y可能是 （　　）  
①C、CO         
②AlCl₃、Al（OH）₃
③Fe、Fe（NO₃）₂
④Na₂CO₃、NaHCO₃．

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

①②③④

3．如图是一个原电池装置，请按要求填空．
（1）正极材料是Cu，负极材料是Fe；
（2）电流的方向是：由Cu经外电路流向Fe；
（3）反应过程中，铁片质量减少，铜片质量增加；
（4）写出电极反应式：负极：Fe-2e^-═Fe²⁺，正极Cu²⁺+2e^-═Cu；
（5）该原电池中发生的总反应方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

2．实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（3）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．