（2009?徐汇区二模）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；
（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是；
②指出你认为不合理的方案存在的问题；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案．

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为．（写出计算过程）
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为．
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“＞”、“═”、“＜”）．
④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是；当a=b时，a= c．

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）

下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是（　　）

可逆反应A（g）+B?C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

（2010?揭阳一模）下列实验能达到预期目的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；   
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；
③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；               
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

常温下有下列四种溶液：

序号

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH4Cl溶液

pH=4的盐酸

0.1mol?L-1的醋酸溶液

0.1mol?L-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为．

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填序号）．
A．向BaSO₄饱和溶液中加入固体Na₂SO₄可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）将100mL 1mol?L^-1H₂SO₄溶液加入100mL含Ba²⁺0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba²⁺的物质的量浓度约为．
（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为．