6．分离汽油和水的混合溶液可选用的最好的方法是（　　）

A．

过滤

B．

蒸发

C．

分液

D．

萃取

5．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （　　）

	A．	测定溶液的pH		B．	加入Ba（OH）2溶液
	C．	加入盐酸		D．	加入品红溶液
	E．	用蓝色石蕊试纸检测

4．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

3．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]，某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．

2．相对分子质量是86的烷烃，其结构有5种．

1．．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CH4分子的球棍模型：
	B．	中子数为146、质子数为92的铀原子${\;}_{92}^{146}$U
	C．	氟化钠的电子式：
	D．	正丁烷的结构简式：C4H10

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃
	B．	凡是分子里含碳元素的化合物都属于有机物
	C．	甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色变浅，因为发生了置换反应

19．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
	B．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	C．	含氟牙膏可以有效防止龋齿
	D．	化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

18．25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H₂SO₃大于（大于、小于或等于）H₂CO₃．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H^十）．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等
（3）请用Na₂CO₃，H₂SO₄两种溶液，设计方案证明H₂SO₃和H₂CO₃的酸性强弱．
操作方法：向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液
实验现象：试管中有无色无味的气体产生．

17．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）

A．

c（H+）

B．

c（X-）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$

D．

$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$