8．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na₂O（任写一种）．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是Fe²⁺易被氧化，加入铁粉可防止被氧化．
（4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．

7．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm．
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法不正确的是②③（填序号）．
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质．
②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可．
③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成．
④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒．
（3）用化学符号表示D₂Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺．

6．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境
	B．	食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂
	C．	明矾水解可生成Al（OH）3胶体，常用于水的杀菌消毒
	D．	人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂

5．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被氧化；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl^-会移向右（填“左”或“右”）侧烧杯的溶液．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
①甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224 mL．电解后的乙烧杯溶液中的c（H⁺）为0.2mol/L（假设电解前后溶液的体积不变）

4．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇^2-还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是（　　）

	A．	电解时，阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+
	B．	电解过程中阴极能产生氢气
	C．	电解过程中，Cr2O72-在阳极放电
	D．	电解过程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再经焙烧制得．写出TiCl₄水解的化学方程式：TiCl₄+（2+x）H₂O=TiO₂．xH₂O↓+4HCl．
（4）反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）电解食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

2．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO₄溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu²⁺）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理

已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	4.7	5.4
完全沉淀	3.2	9.7	6.7	8.0

②Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O
（2）滤液l中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO₃反应的化学方程式是3Ag+4HNO₃═3AgNO₃+NO↑+2H₂O．

1．化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）催化反硝化法中，H₂能将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N₂，溶液的pH由7变为12．
①N₂的结构式为N≡N．
②上述反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O．
（3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下图1所示，则电源正极为A（填“A”或“B”）．

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

19．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量与乙溶液的量之间的关系如图所示，其中符合图象的是（　　）

	甲	乙
A	AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba（OH）2
C	NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D