20．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．分液 G．重结晶
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用A．
（2）除去O₂中少量的水蒸气，用D．
（3）除去井水中混有的少量CaCl₂等杂质，用E．
（4）除去KCl中的KClO₃，用C．
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用G．
（6）分离四氯化碳与水的混合物，用F．

19．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是SiO₂、Fe（OH）₃．（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为H₂SO₄．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是BC（填选项字母）
A．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
B．NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O
C．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
D．NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

18．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS₂）中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用200mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.98
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
A．硝酸银溶液    B．氯化钙溶液     C．澄清石灰水      D．氯化钡溶液．

17．有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛．请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（1）写出Y的单质的电子式：N┇┇N：．
（2）写出过量的单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液）反应的离子方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋．该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）在含有Fe³⁺、X的阳离子的混合溶液中，除去X的阳离子的离子方程式是
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K₂ZO₄）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体．
（5）化合物A溶于水后的变化4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-（用离子方程式表示）．查阅资料发现，加入下列物质中的AD可提高A在水中的稳定性．
A．Na₂CO₃ B．KSCN   C．NH₄NO₃ D．KOH．

16．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是（　　）

	A．	配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
	B．	用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
	C．	可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
	D．	用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体

15．A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	M层全满，N层没有成对电子
B	第3周期第13列元素
C	元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物
D	基态原子有9种不同的运动状态
E	基态原子共有4个能级，没有未成对电子

（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：；
（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm^-3（用含ρ的代数式表示）．

14．按要求回答下列问题
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N₂+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d⁸4s²．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为正四面体．
（4）部分共价键键能数据如表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根据表中数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ/mol．

13．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是H，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）．
（2）写出基态Fe原子的核外电子排布式[Ar]3d⁶4S²．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：N₂O₄l（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为M，该电子层具有的原子轨道数为9．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质C存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅，写出该反应的化学方程为SiO₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）SiH₄的稳定性小于CH₄，原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能．

11．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为3d¹⁰4s²．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
A．氯化钙受热挥发                      B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁                    D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶33d¹⁰4s²4p¹．GaAs中Ga的化合价为+3．
（4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（5）已知：Fe（CO）₅中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe（CO）₅═Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．