同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性.设计了如图所示的实验装置．请回答问题．(1)浓硫酸的作用是干燥氯气干燥氯气．(2)写出与研究目的直接相关的实验现象,B中干燥的有色布条不褪色不褪色.C——青夏教育精英家教网—

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同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置．请回答问题．
（1）浓硫酸的作用是

干燥氯气

．
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条

不褪色

，C中湿润的有色布条

褪色

．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是

HClO

（填化学式）．

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工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是

SiO₂

（填化学式，下同），作为还原剂的物质是

．若利用该反应制取14g Si，则需消耗

0.5

mol SiO₂．

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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，2.3gNa变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子

B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2N_A个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A个Na⁺离子

D．在20℃、1.01×10⁵Pa时，11.2L氯气含有N_A个氯原子

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原

D．金属离子被还原一定得到金属单质

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纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（　　）

A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打

B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱

C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱

D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱

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选用一种试剂即可区别Na₂SO₄、AlCl₃、MgSO₄和NH₄Cl 4种溶液，这种试剂是（　　）

A．稀盐酸

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO₃溶液

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为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃杂质，最好的方法是向此溶液中（　　）

A．通入足量氯气

B．加入足量稀硝酸

C．加入足量Fe粉

D．加入足量Cu粉

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下列关于分散系的说法中，不正确的是（　　）

A．分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液

B．分散质粒子的大小比较：溶液＞胶体＞浊液

C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

D．Fe（OH）₃胶体的分散质能透过滤纸

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金属M在一定条件下既能跟Cl₂反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl₂型化合物，则M可能是（　　）

A．Al

B．Fe

C．Cu

D．Mg

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