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    16．少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是（　　）
    A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

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    15．下列物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
    A．BaCl2B．NaHCO3C．Ba（OH）2D．NaOH

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    14．室温下，下列各组物质相混合能产生气体的是（　　）
    A．钠与水B．镁与氧氧化钠溶液
    C．铜与浓硫酸D．铝与浓硝酸

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    13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Na+、CO2-B．H+、Ca2+、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、D．NH4+、OH-、Cu2+

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    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．铝与盐酸反应    Al+H+═Al3++H2↑

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    11．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A．Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    10．2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）
    A．用天然气代替汽油和柴油作发动燃料
    B．开发、使用新能源
    C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
    D．大量使用农药，提高粮食产量

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    9．如表为元素周期表前三周期的一部分．
      
    X Z 
    WY R
    （1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：NH3（填化学式）．
    （2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
    A．                         B．
    C．泡利原理            D．洪特规则
    （3）以上五种元素中，F元素的电负性最大（填元素符号）．

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    8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T所有元素中电负性最大的元素
    XL层p电子数比s电子数多2个
    Y其最高价氧化物呈两性
    ZL层有三个未成对电子
    （1）写出元素X电子排布式1s22s22p4．
    （2）Z原子共有7种运动状态不同的电子．
    （3）写出Z元素形成的单质的结构式：N≡N．
    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述   中能证明这一事实的是C
    A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al（填化学式），理由铝是金属单质，其它的是非金属单质．
    （6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型共价键．

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    7．如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）⑨是铬（填元素名称）．
    （2）画出⑥的离子结构示意图．
    （3）元素⑦和⑧形成的化合物属于离子晶体，它比NaF的熔点低（填“高”或“低”）．
    （4）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4．（填化学式）
    （5）⑧形成的最高价氧化物化学式是Cl2O7．
    （6）元素⑩在元素周期表的IB族，其原子的外围电子排布式3d104s1．
    （7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是As（请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是K、Cr、Cu．

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