9．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性
	B．	将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
	C．	将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
	D．	将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
	B．	往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小
	C．	c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

6．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	碳元素既被氧化又被还原
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子
	D．	相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
	B．	标准状况下，22.4LCCl4中含有个NACCl4分子
	C．	常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2NA个电子

4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3•H2O能大量共存
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	B．	NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
	C．	氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1的NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

1．下列几种说法中正确的有（　　）
①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
③将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu
④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
⑦H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥
⑧用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺．

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑥⑧

C．

②⑤⑦⑧

D．

①③④⑥

20．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na₂SO₃的主要作用是将Fe³⁺、Co³⁺还原．
（2）写出NaClO₃在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO₃溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4.6g，则粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数是93.0%．（结果保留小数点后一位数字）