19．用下列方法制取O₂：①KClO₃（MnO₂）受热分解；②Na₂O₂加水；③H₂O₂中加MnO₂；④KMnO₄受热分解，若制得相同质量的O₂，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）

A．

3：2：2：4

B．

1：1：1：1

C．

2：1：1：2

D．

1：2：1：2

18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平），下列叙述正确的是（　　）

	A．	O3在反应中被还原为O2
	B．	1mol O3在反应中得到2mol电子
	C．	该反应的还原产物为I2
	D．	反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3

17．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（　　）

A．

0.5 mol

B．

1 mol

C．

1.5 mol

D．

2 mol

16．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（　　）

A．

甲乙丙丁

B．

丁乙丙甲

C．

丙乙丁甲

D．

乙丁丙甲

15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe₂O₃ b．NaCl   c．Cu₂S   d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是Cu₂S，当1molO₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H₂
（3）如图甲为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（4）①为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是AD

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生
B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．

14．现有下列化学试剂：
A、稀盐酸  B、氢氧化钠溶液  C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
①如图所示的操作是把B滴加到C中（填相应字母）
②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是Na⁺．
③B点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
④写出AB段反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．NaClO可以将MnSO₄氧化成MnO₂沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．

12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
B	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中有K+
D	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

	A．	用图1装置制取干燥纯净的NH3
	B．	用图2装置实验室制取大量CO2气体
	C．	用图3装置可以完成“喷泉”实验
	D．	用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	D．	c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-