9．酒精（C₂H₅OH）和醋酸（CH₃COOH）是生活中常见的两种物质．试回答下列问题：
（1）物质分类的角度看，它们都属于BD（填字母）．
A、电解质B、化合物C、氧化物D、有机物
（2）等物质的量的酒精和醋酸两种物质中，所含分子数之比为1：1，氢原子数之比为3：2．
（3）酒精易燃烧，请写出此反应的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，此反应中氧化剂是O₂，氧化产物是CO₂；若有3mol氧化剂参加反应，则反应中转移电子的物质的量为12mol．（提示：酒精中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2）．
（4）煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加人适量的醋酸把它除去，请用离子方程式表示醋酸除去碳酸钙的原理CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

8．20℃时，将0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊．化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+H₂SO₃，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊现象所需时间为多少？

7．在托盘天平的两个托盘上，分别放置一个盛有100g质量分数为14.6%的稀盐酸的烧杯，并调节天平至平衡．这时，向左边烧杯中加入2.3g金属钠，向右边烧杯中加入一定质量的金属镁，完全反应后，天平仍保持平衡．试求所加金属镁的质量为2.4g．

6．NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂0?NH4⁺+0H^-．若在氨水中加人下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变？请填写下表．

结果         加入物质 变量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	浓盐酸
（1）c（NH3•H20）
（2）n（OH-）
（3）c（OH-）
（4）电离平衡移动方向

5．将20mLNO₂与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体，求原混合气体中NO和NO₂的体积．

4．由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L．通过量酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）．试通过计算求出原混合气体中各气体的体积．

3．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、F均为氧化物，F是黑色固体，B为气体；D的溶液能杀死某些细菌、抑制藻类生长，还能用来配制农药波尔多液；E是人类使用最早的金属的单质，J在溶液中生成时是蓝色沉淀，化合物K是电解饱和食盐水的产物之一．

（1）J的化学式是Cu（OH）₂．
（2）K的电子式是．
（3）写出C与D溶液反应的化学方程式：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（4）写出A与稀硫酸反应转化为I的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

2．已知氯元素的相对原子质量为35.5，由²³₁₁Na、³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl构成的10g氯化钠中，已知³⁵₁₇Cl和的³⁷₁₇Cl组成与天然存在的组成相同，求其中所含³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl两种原子的质量分别是多少g？

1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时：电子流动方向由A经导线流向B
	B．	放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
	C．	放电时：当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4 0.4mol
	D．	放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

20．某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-，分别进行如下实验，根据要求填空．
（1）取少量溶液于试管中，加入过量氢氧化钡溶液，无沉促生成，经加热，逸出的气体能够便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定存在的离子是NH₄⁺，一定不存在的离子是SO₃^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定存在的离子Cl^-．
（3）通过上述实验，还无法确定的离子是Na⁺，为进一步确定其是否存在，需要进行的实验是用焰色反应来鉴别．