15．已知：硫酸溶液的浓度越大，密度越大．现将50g溶质质量分数为w₁，物质的最浓度c₁的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水（设水的密度为1g/ml）中，稀释后得到溶质质量分数为w₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mL		B．	若c1=2c2，则w1＜2w2，V=50mL
	C．	若w1=2w2，则c1＜2c2，V＞50mL		D．	若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mL

14．下列关于NaCl的说法不正确的是（　　）

	A．	给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
	B．	NaCl是电解质
	C．	NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl-
	D．	NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

13．将4.48L Cl₂（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，充分反应后生成NaClO物质的量是多少？

12．二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果，其核心为燃料电池，该电池工作的原理示意图如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	负极上的电极反应式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
	B．	工作过程中，H+移向正极
	C．	每消耗0.5molO2就有2mole-通过离子交换膜
	D．	电池总反应为2C2H6O═4CO2+6H2O

11．已知反应：CH₃CHO（g）+aO₂（g）═bX+cH₂O（1）△H，X为下列何种物质时△H最小（　　）

A．

CH3COOH（l）

B．

CH3COOH（g）

C．

CO（g）

D．

CO2（g）

10．如图所示，分别向4支盛有5mL过氧化氢溶掖的试管内加入肝或沙子．在这个实验中，试管A放氧相对缓慢，试管C和D不放氧．请问答下列问题：
（1）肝脏中有酶，能引起过氧化氢释放氧气．其理由是蛋白质酶可以作反应的催化剂，加快反应速率
（2）为什么用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些？肝脏的新鲜程度对酶的活性的影响，故自变量为肝脏的新鲜程度，根据对照原则和单一变量原则，用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些
（3）为什么试管B放氧速度比试管A快？试管B物质的接触面积大，反应速率快．

9．从铁、铝合金出发的反应如图所示：
（1）试确定A、C、G、H的化学式：AHCl，CH₂，GNaAlO₂，HFe（OH）₃．
（2）写出下列转化的化学方程式：
B→D2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
D→B2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
F→GAl（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

8．往KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液．
（1）至Al³⁺沉淀完全，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
（2）至SO₄^2-沉淀完全，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．

7．下列元素属于第IA族的是（　　）

A．

硅

B．

碘

C．

硼

D．

铯

6．用氯气消毒会产生有机氯化物，对人体有害，目前广泛推广一种杀菌能力是氯气5倍的二氧化氯气体（ClO₂）．
（1）二氧化氯的摩尔质量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制备方法有下列两种：
①首先向Ba（ClO₂）₂悬浮液中加入稀H₂SO₄：Ba（ClO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₂．除去BaSO₄沉淀用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，然后亚氯酸分解：8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．②用氯酸盐溶液与二氧化硫反应，该反应的离子方程式为2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂．
（3）二氧化氯是一种有强烈刺激性气味、有毒的气体，可用NaOH溶液吸收，化学方程式是2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，当有0.3mol电子转移时，消耗标准状况下ClO₂的体积是13.44．