3．已知：Fe+2HCl=FeC1₂+H₂↑，4HC1（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O，试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（　　）

	A．	有酸性和氧化性；无还原性		B．	有酸性、氧化性和还原性
	C．	有酸性、还原性；无氧化性		D．	有氧化性和还原性；无酸性

2．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料．已知101kPa、常温下16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-368.15 kJ•mol-1
	B．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-675.3 kJ•mol-1
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═-1 472.6 kJ•mol-1

1．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
（4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；干燥管；装置C的名称为干燥管
（5）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②
	B．	常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	某溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存
	D．	0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1NA

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	C2H4和C2H4O无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量也不变
	B．	甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC2H5
	C．	汽油、柴油、植物油和甘油都是碳氢化合物
	D．	HCOOCH3和CH3OCHO表示同一种物质

18．从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯（），下列有关它的说法不正确的（　　）

	A．	分子式为C10H16
	B．	它的一种同分异构体可能是苯的同系物
	C．	能与溴水发生加成反应
	D．	属于烃，难溶于水

17．（CH₃）₂CHCH₂OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（　　）

	A．	丁醛		B．	正丁醛的同系物
	C．	CH3CH2COCH3 （2-丁酮）		D．	CH2=C（CH3）CHO

16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
	B．	铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH3易液化，液氨常用作制冷剂
	B．	与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
	C．	浓H2SO4不稳定，光照易分解
	D．	CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

14．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（　　）

	A．	Cl2→HClO→NaClO		B．	Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
	C．	S→SO3→H2SO4		D．	NH3→NO2→HNO3→NaNO3