3．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（　　）

选项	X溶液	物质Y
A	CuCl2	1mol Cu（OH）2
B	KOH	1mol KOH
C	Na2SO4	1mol H2SO4
D	AgNO3	0.5mol Ag2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
	B．	1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
	C．	0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
	D．	常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

1．反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则：
（1）平衡时A与B的转化率之比是1：1．
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）所满足的关系是（a+b）＞（c+d） （填“＞”“=”“＜”或“没关系”）．
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中（容积相等），A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是丁，B的转化率由大到小的顺序是甲＞乙＞丙＞丁（填容器序号）．

20．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2．   
（2）A的转化率为60%．
（3）生成D的反应速率为0.2mol/（L．min）．
（4）平衡时物质C的体积分数是20%．
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

19．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）

	A．	4.5mol HCl		B．	2.5mol H2O
	C．	108.5g 33.6%的盐酸		D．	145g 50.3%的盐酸

18．将含0.4mol•L^-1Cu（NO₃）₂和0.4mol•L^-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（　　）

A．

5.6L

B．

6.72L

C．

8.4L

D．

2.8L

17．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液
	B．	图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	C．	图3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸溶液得到的滴定曲线
	D．	图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

16．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→b	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

	A．	水中的钢闸门连接电源的负极		B．	地下钢管连接锌板
	C．	汽水底盘喷涂高分子膜		D．	金属护拦表面涂漆

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
	B．	氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
	C．	金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
	D．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性