3．下列对化学反应预测正确的是（　　）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M（s）═X（g）+Y（s）	△H＞0	它是非自发反应
B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	△H＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自发反应	△H一定小于0
D	4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）	常温下，自发进行	△H＞0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．常温下，将amol•L^-1CH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．

1．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质．根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题． （1）写出B、C两物质的名称：B硅酸钠，C硅酸．
（2）写出D→B的化学方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）写出B→C的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

20．NaI是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出碘单质与10%NaOH溶液共热反应的离子方程式：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）铁屑与NaIO₃溶液充分反应可生成Fe（0H）₃，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）NaIO₃在一定条件下可转化为HIO₄，25℃时，已知pH=2的HIO₄溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO₄溶液呈碱性填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

19．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.02000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至刚好完全反应（反应为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O），消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00mL．则计算得知该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）

A．

2：1

B．

3：1

C．

2：3

D．

3：4

18．在2L的真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生反应：
①PH₄I（s）?PH₃（g）+HI（g）
②4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）
③2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．以上三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I₂为1mol，H₂为7mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．

25

B．

12

C．

48

D．

100

17．实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，如果有17.4g100%的MnO₂被还原，那么：
（1）被氧化的氯化氢的质量为14.6g
（2）转移电子的物质的量为0.4mol
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na₂SO₃作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na₂SO₄，氯变为-1价．若把本题中产生的Cl₂完全转化，需要Na₂SO₃的质量为50.4g．

16．，工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0MPa）和催化剂作用进行的，反应器中发生了下列反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁=-90.7kJ•mol^-1①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=-23.5kJ•mol^-1②
CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=-41.2kJ•mol^-1③
（1）反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），该反应的△H=-246.1kJ/mol．在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH₂并在一定条件下达到平衡．该反应放出的热量为小于246.1kJ，简述理由：因为反应是可逆的，不能进行完全．
（2）二氧化碳使大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，化学反应与能量关系如图所示．写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

15．如图所示的装置，接通电源5min后，电极3的质量增加了0.64g．
请回答下列问题：
（1）A是负极，丙池是电解池，电极1反应是2H⁺+2e^-=H₂↑，电极6反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）如果装置乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为100mL，（设电解前后无体积变化），则通电前
CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（3）此时若甲中NaCl（溶质足量）溶液的体积也是100mL，则甲中溶液的PH是13.3（设电解前后体积无变化）．
（4）丙装置中不再析出Ag即说明电解结束，这种说法正确吗？错误，原因是丙装置阳极上是铜失电子得到铜离子的反应，铜离子进入电解质，当银离子得电子完毕，铜离子还可以得到电子，继续反应．

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
	B．	向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低
	C．	25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
	D．	25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）减小