14．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	纤维素的水解难于淀粉的水解
	B．	碘化钾溶液能使淀粉变蓝
	C．	多糖一般没有还原性，不能发生银镜反应
	D．	用淀粉制酒精仅发生了水解反应

13．某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少．由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有Fe³⁺、SO₄^2-；溶液中肯定不存在的离子有NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺；溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-、NO₃^-．

12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度   E．加入催化剂
（3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．SO₂的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．请回答下列问题：
（1）已知1mol SO₂（g）生成1mol SO₃（g）的能量变化如下图所示（E₁、E₂均为正值）
①图中A、C分别表示1mol SO₂和0.5mol氧气的能量、1mol SO₃能量．
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-2（E₂-E₁）kJ/mol（用含“E₁”、“E₂”的代数式表示）．
③已知：在一定条件下，64g SO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，请写出SO₂氧化为SO₃的热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1 ．
（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是BC（填字母）．
A．SO₂和SO₃浓度相等            B．SO₂百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变         D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的是A（填字母）．
A．向装置中再充入O₂           B．向装置中再充入SO₂
C．改变反应的催化剂           D．升高温度
（4）将0.060mol SO₂（g）和0.040mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的转化率（不必写出计算过程）．
①平衡常数K=200（mol?L^-1）^-1．
②平衡时，SO₂的转化率 α（SO₂）=66.7%．

10．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
12.5g	250mL	烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准．
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
E．称量NaOH时，砝码错放在左盘
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

9．反应I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$常用于精盐中碘含量测定．
（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
①1mL 0.01mol•L^-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L^-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液        ④4mL 0.001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S₂O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10^-4mol/（L•s）．
（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
•L^-1）变化如表：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

①请计算5min时H₂O的平衡浓度0.006mol/L．
②CO的平衡转化率为40%．
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．

8．实验室需用CuSO₄•5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O晶体12.5g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO₄•5H₂O晶体是11.5g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
①定容时俯视刻度线：A；
②所用CuSO₄•5H₂O晶体已失去部分结晶水：A．

7．（1）用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸．若实验仪器有：
A.100mL 量筒B．托盘天平C．玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
F．胶头滴管   G.50mL 烧杯  H.100mL 容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCE（填写编号）．
A．使用容量瓶前检查其是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓 H₂SO₄ 稀释时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中原有少量蒸馏水：不变．
③定容时观察液面仰视：偏低．

6．下列对原子结构的叙述正确的是（　　）

	A．	1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
	B．	在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化
	C．	在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
	D．	原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上

5．以下离子检验正确的是（　　）

	A．	检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
	B．	检验试液中的Cl-：试液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$无沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
	C．	检验试液中的Fe2+：试液$\stackrel{氯水}{→}$无明显现象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血红色溶液
	D．	检验试液中的NH4+：试液$→_{供热}^{NaOH溶液}$气体逸出$→_{石蕊试纸}^{湿润的红色}$ 试纸变蓝