14．如图装置能达到对应实验目的是（　　）

	A．	收集氢气		B．	分离碘和泥沙
	C．	分离水和四氯化碳		D．	实验室制取蒸馏水

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解m g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	第二份溶液中最终溶质为FeSO4		B．	原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol
	C．	m值为9.6		D．	H2SO4浓度为2.5mol/L

12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

A．

CO2H2O

B．

C2H4 CH4

C．

Cl2    C2H2

D．

NH3HCl

10．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：（要求有具体的计算过程）
（1）硫酸钡沉淀的物质的量为0.015mol；
（2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H₂SO₄）=0.6mol/L．

9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	焚烧秸秆，还肥于田		B．	净化废水，循环利用
	C．	低碳出行，植树造林		D．	开发风能，利用地热

8．下列过程不能实现化学能转化为热能的是（　　）

	A．	二氧化硫催化氧化生成三氧化硫		B．	电解氯化钠水溶液
	C．	铝粉与四氧化三铁反应		D．	铁与盐酸反应

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18 g  2H2O含有的原子总数目为3NA
	B．	常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
	C．	1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
	D．	1 mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出CO₃^2-离子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可推出NO₃^-、Fe³⁺离子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出Mg²⁺、Al³⁺离子不存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH₄⁺离子存在．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可推出SO₄^2-离子不存在．
（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；还不能肯定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

5．O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为1：1：3．