14．在25℃、101kPa时，已知：
2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

A．

△H3=△H1+2△H2

B．

△H3=△H1+△H2

C．

△H3=△H1-2△H2

D．

△H3=△H1-△H2

13．氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
【提出假设】
假设I：盐酸中的H₂O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H⁺使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的Cl^-使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

12．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NO_x转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）由于铜离子水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入HNO₃能抑制硝酸铜水解．
③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂nH₂O]的溶解度曲线（温度在30⁰C左右对应不同的晶体），说法正确的是b、d

（a） A点时的溶液为不饱和溶液
（b） B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO₃）₂3H₂O
（d） 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂6H₂O晶体
（3）某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-用该燃料电池和如图3所示装置来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL 3.25mol•L^-1 NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为560mL．

11．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
①TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
②检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净．
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图：
（1）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（2）加Fe的作用是将Fe³⁺转化为Fe²⁺．
（3）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO₂$\stackrel{①}{→}$TiCl₄$→_{②}^{800℃}$Ti
反应②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→C→D→A→B→收集装置．（用图2中字母A或B填空），
其中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．有人用图3所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl₂（填化学式）．

9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　）

	A．	溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br-
	B．	溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-
	C．	溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+
	D．	进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+

8．甲同学用米汤（内含淀粉）给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是（　　）

A．

碘化钾

B．

淀粉碘化钾溶液

C．

碘酒

D．

溴水

7．现有三组溶液：①CCl₄和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

蒸馏、萃取、分液

D．

分液、蒸馏、萃取

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量是98 g		B．	18 g水中含有水分子数为NA
	C．	O2的摩尔质量等于其相对分子质量		D．	1 mol CO的质量为28 g•mol-1

5．下列关于CCl₄用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（　　）

	A．	CCl4比水轻
	B．	CCl4与水和I2均不反应
	C．	CCl4与原溶剂水互不相溶
	D．	I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多