14．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①106g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A
②标准状况下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N_A
④1mo1N₂和O₂混合气体的原子数为2N_A．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

13．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、NO3-、SO42-、Na+		B．	K+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-		D．	MnO4-、K+、SO42-、Na+

12．下列有关仪器的使用正确的是（　　）

	A．	做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
	B．	配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
	C．	将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
	D．	冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

11．体积为V（mL）、密度为ρ（g•cm^-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w．下列表达式中不正确的是（　　）

A．

c=$\frac{1000ρw}{M}$

B．

m=V•ρ•$\frac{w}{100}$

C．

w=$\frac{cM}{1000ρ}$

D．

c=$\frac{1000m}{MV}$

10．如图实验与物质粒子大小无直接关系的是（　　）

	A．	过滤		B．	渗析
	C．	萃取		D．	丁达尔效应

9．Mg0和Al₂O₃，都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备Mg0和Al₂O₃，其工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）产品M是Mg0，物质A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO₂与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）由沉淀E转化为产品N的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

8．某溶液X中大量存在的离子只有中H⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-的一种或几种．取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）
根据以上信息．回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有：CO₃^2-、SO₃^2-不能确定的离子有K⁺、Cl^-
（2）写出反应②中生成的气体F遇氯气产生白烟化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H⁺，理由是硝酸根离子、亚铁离子只有在酸性环境下才会发生反应生成铁离子以及一氧化氮气体．

7．将2.36g干燥的KClO₃和MnO₂的混合物加热至反应完全，得到470mL（标准状况）O₂．计算原混合物中KClO₃的质量分数．（KClO₃ 72.69%）

6．某校兴趣小组对SO₂与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应进行探究，实验如表：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu（OH）₂悬浊液的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）₂中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl^-有关（或与SO₄^2-无关）．检验Cu（OH）₂洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）₂洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH₃）₄²⁺溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O、4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃•H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：

试剂1		试剂2	蒸馏水
现象1		现象2

③写出实验II中由Cu（OH）₂生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O．完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO₂，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu₂O．

5．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
（2）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①用如图1所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，
则：①阳极电极方程式为：2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O
②去除CN^-的离子方程式为：2CN^-+H₂O+5ClO^-═5Cl^-+N₂↑+2OH^-+2CO₂
（3）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：
已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl₃　　B．CuSO₄ 　　C．Na₂SiO₃　　D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定，是否需要指示剂否填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO₄ 标准溶液30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为25.50%．
[反应6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．