10．实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水．
根据图中装置和现象回答：

（1）按如图组装好实验装置后，首先进行的操作是检验装置气密性．
（2）丙中发生反应的化学方程式（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（3）丁中应选用的干燥剂是碱石灰．戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应放热（填“吸热”或“放热”）．
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

9．某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则证明A装置的气密性良好．
（2）用锌粒和稀硫酸制备H₂时应选用装置B作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来，请描述原因试管中气压增大，将溶液压回长颈漏斗中，使固液分离而停止．
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl₂氧化性强于Br₂
①选用的装置连接顺序为：A→C→E（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为b、c、e（填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸    b．浓盐酸      c．二氧化锰      d．氯化钠      e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl₂氧化性强于Br₂的实验现象是C中溶液的颜色变为（橙）黄色；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO₂，然后进行NO₂气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO₂气体，若进行NO₂气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙，实验现象为烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅．

8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
	B．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
	C．	若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	D．	若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

7．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　） 

选项	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀硝酸	CaCO3	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为2SO₂+ClO₃^-=C1O₂+2SO₄^2-，发生器中鼓入空气的作用可能是B（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸 C．将NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是A （填序号）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

5．373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH₃发生如下可逆反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物质H₂的物质的量变化如图所示．
（1）前 20s内NH₃（g）的平均反应速率为0.01 mol/（L•s）．
（2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12．
（3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）吸热反应，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）b．
a．降低温度     b．扩大容器的体积     c．加入合适的催化剂     d．再充入N₂．

4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中：①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l） 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）

A．

①②

B．

③

C．

④

D．

均不符合

3．进入冬季，大雪也会引发巨大灾难．下列说法不正确的是（　　）

	A．	雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出
	B．	雪融化为水后能量增加
	C．	雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
	D．	在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

2．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（　　）

A．

太阳能

B．

氢能

C．

风能

D．

天然气

1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④敞口放置的久置氯水   ⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

③⑥

D．

③④⑥