20．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

19．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（　　）

	A．	NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液		B．	水、CCl4、苯
	C．	AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液		D．	Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

18．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量增加了bg，则下列说法正确的是（　　）

A．

若x＞z则a＞b

B．

x=y＞z 则a＜b

C．

x=z＜y则a=b

D．

x＜z=y则a＜b

17．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是（　　）

	A．	可用FeCl3溶液检验C中是否含有B
	B．	1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
	C．	可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO
	D．	1molC与NaOH溶液反应时最多消耗1molNaOH

16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	B．	氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体  SO2+2OHˉ=SO42ˉ+H2O
	C．	氯气溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	氯化铁溶液溶解铜  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

15．写出下列物质的电离方程式：
KClO₃KClO₃ =K⁺+ClO₃ ^-Na₃PO₄Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

14．某金属氯化物MCl₂40.5g中含有0.6molCl^-，则MCl₂的摩尔质量为135g/mol；0.15molH₂SO₄分子所含氢原子数与2.24L（标准状况下）NH₃所含氢原子数相等．

13．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	18gH2O含有的氢原子数目为NA
	B．	标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
	C．	常温常压下，1.06gNaCO3含有的分子数目为0.02NA
	D．	1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA

12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（　　）

A．

蒸发

B．

蒸馏

C．

升华

D．

萃取

11．将20mL 0.3mol/L AgNO₃溶液与10mL0.4mol/L CaC1₂ 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）		B．	c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
	C．	c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）		D．	c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）