20．LiAlH₄遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂．

19．Mg₂Si遇水会产生自燃性气体，64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

18．电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC₂，常含有杂质CaS．
①CaC₂中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为
②写出CaC₂与盐酸反应的化学方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．

17．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH₄，另一个装有CO和CO₂的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（　　）

A．

质量

B．

原子总数

C．

碳原子数

D．

密度

16．下列分类正确的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．	金属 核电荷数＜20 核电荷数＞20 例： Na，Al Fe，Ca 例： Zn，Hg Mn，Cu

15．向密度为d g•cm^-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（　　）

A．

25.4d mol•L-1

B．

12.7d mol•L-1

C．

6.97d mol•L-1

D．

6.35d mol•L-1

14．将21.8g Na₂O与Na₂O₂的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量之比为（　　）

A．

2：1

B．

78：31

C．

78：62

D．

39：62

13．在下列物质：A．烧碱  B．硫酸  C．干冰  D．硫酸钡  E．纯碱  F．铁
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁）．
（2）纯碱的电离方程式是Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

①b是HCl（用化学式填写）．
②写出a+c反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%

12．（1）如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类．请填写下列标注．

（2）中国的“四大发明”之一--黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．被氧化的元素是C，氧化剂是S、KNO₃．
（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1-100nm之间．
（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的摩尔质量为64g/mol，此气体在标准状况下的密度是2.86g/Lg/L．
（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K⁺离子数与H₂O分子数之比是1：8．

11．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
	B．	反应①中NaClO 是氧化剂
	C．	Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
	D．	若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol