NA为阿伏伽德罗常数.下列叙述正确的是( )A．标况下.22.4L H2O 所含的分子数是 NAB．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NAC．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0——青夏教育精英家教网—

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N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标况下，22.4L H₂O 所含的分子数是 N_A

B．78g Na₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

C．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．Na₂O₂与H₂O反应，若生成0.2mol O₂，则转移电子的数目为0.4N_A

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能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生的是（　　）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、[Al（OH）₄]^-

B．Fe³⁺、Ca²⁺、I^-、NO₃^-

C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

D．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

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下列推断合理的是（　　）

A．明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温就能与Cu发生剧烈反应

D．铁和氯气反应生成FeCl₃，铁和I₂反应生成FeI₃

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下列实验方案设计正确的是（　　）

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别

C．检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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臭氧分子的结构与SO₂（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

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下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（　　）

A．制取CuSO₄：Cu

浓硫酸、△

CuSO₄

B．制取Cu（NO₃）₂：Cu

氧气、△

硝酸

Cu（NO₃）₂

C．制取Al（OH）₃：Al

氢氧化钠

硫酸

Al（OH）₃

D．制取Na₂CO₃：Na

氧气

二氧化碳

Na₂CO₃

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下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（　　）

A．Na[Al（OH）₄]溶液和盐酸

B．NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液

C．Ba（OH）₂溶液和浓MgCl₂溶液

D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液

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（2011?信阳一模）盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（　　）
①金属；②碱性氧化物；③碱；④非金属；⑤酸性氧化物；⑥酸．

A．只有①②③

B．只有④⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥

D．全部

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经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH；②AgNO₃；③Na₂CO₃；④FeSO₄ ⑤KI；⑥Na₂S；⑦Na₂SO₃会使配置的溶液变质的是（　　）

A．全部

B．②④⑤⑥⑦

C．①②⑤

D．④⑥

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直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，
（1）硫原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴

．
（2）在钠碱循环法中，常用Na₂SO₃溶液作为吸收液，写出SO₂被Na₂SO₃溶液吸收的离子方程式是

SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-

．
（3）当Na₂SO₃吸收SO₂至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是（已知：当c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）时，溶液的pH=7.2）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（4）工业上也可利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备H₂SO₄，该原电池中负极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

．

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