2．已知H₂C₂O₄为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC₂O₄^-+OH^-=H₂O+C₂O₄^2-．
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积D （填代号）．
a．等于23.60mL  b．等于27.60mL  c．小于23.60mL  d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（5）完成并配平下列离子方程式：
5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式 滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
（7）试样中Na₂SO₄的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．

1．（1）甲、乙、丙、丁4种易溶于水得物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
回答下列问题：
a写出下列物质的化学式：
甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、丙MgCl₂、丁NH₄HCO₃．
b、写出足量甲溶液与其他三种物质生成沉淀的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+2SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O．
（2）现有A、B、C、D、E、F6种化合物，已知它们的阳离子有Na⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
回答下列问题：
a．写出下列物质的化学式：ABa（OH）₂ 、BAgNO₃、C（Ca（HCO₃）₂、DAlCl₃、ENa₂CO₃、FFeSO₄．
b．写出过量A与D反应的离子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

20．（1）某溶液中有Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺6种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中保持不变的离子为Mg²⁺、Al³⁺．
（2）某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-、NH₄⁺、OH^-、Na⁺等离子，向其中加入足量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH₃COO^-（假设溶液体积无变化）．

19．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B．
A．无色透明的溶液：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
B．加入铝粉能放出氢气的溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-
C．由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
D．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、Cl^-
E．含有大量HCO₃^-的溶液：AlO${\;}_{2}^{-}$、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-
F．pH=1的无色溶液：NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．

18．用化学用语解释下列实验事实．
（1）0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
（3）铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H⁺+HNO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

17．下列（1）-（4）四组反应中，将Ⅰ和Ⅱ对应反应的离子方程式写到如表．

	Ⅰ	Ⅱ
①	把Fe放入稀硫酸中	把Fe放入稀硝酸中
②	Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
③	将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中	将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
④	将少量SO2通入到足量氨水	足量SO2通入少量的氨水

	Ⅰ	Ⅱ
①
②
③
④

16．下列解释实验事实的离子方程式正确的是BE．
A．制取NO的反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
B．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2H₂O；
C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
E．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺+2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH^-=CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-；
F．厨房中用醋酸去除水垢（碳酸钙）：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-；
G．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红色：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2H⁺；
H．明矾净水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺．

15．96g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO₂（不考虑生成N₂O₄）混合气体33.6L（气体体积均在标准状况下测得）．回答下列问题：
（1）NO的体积为16.8L．
（2）参加反应的硝酸的物质的量为4.5mol．
（3）若生成的气体完全被水吸收，需要标况下O₂16.8L．

14．雄黄（As₄S₂）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

13．按要求书写下列反应的化学或离子方程式．
（1）在NaOH的环境中，NaI与Cl₂反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式：3Cl₂+NaI+6NaOH=NaIO₃+6NaCl+3H₂O．
（2）等物质的量FeSO₄和Na₂O₂反应，生成Fe（OH）₃和其他物质，该反应的离子方程式是4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑．
（3）H₂O₂和碱性KMnO₄溶液反应变为墨绿色溶液，0.25molKMnO₄完全反应转移电子的物质的量为0.25mol．该反应的离子方程式是2MnO₂+2OH^-+H₂O₂=2MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O．
（4）FeS₂在有水存在的条件下用氧气氧化，反应之后得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中可得到FeSO₄，该氧化还原反应的离子方程式是2FeS₂+2H₂O+7O₂=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
（5）在酸性条件下，NaClO加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（6）在一定条件下，将12gFeS₂放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是FeS₂+14H⁺+15NO₃-=F³⁺+2SO₄^2-+15NO₂↑+7H₂0．
（7）取FeSO₄溶液，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的化学方程式是2Fe（SO₄）+3H₂O₂+4KI=2Fe（OH）₃↓+2K₂SO₄+2I₂．．