水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．
（3）在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）₂的离子积为．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．[不考虑N₂O₄（g）?2NO₂（g）的转化]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（3）测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．

已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^-）＜C（Na⁺），则下列说法不正确的是（　　）

下列有机物的名称肯定错误的是（　　）

关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

在卤代烃RCH₂CH₂X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）