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    科目： 来源： 题型：

    往容积为10L的密闭容器内通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2mol/L．
    （1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v（H2）=
    3mol/（L?s）
    3mol/（L?s）
    ．
    （2）氮气的转化率是
    50%
    50%
    ．
    （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是
    1
    3
    1
    3
    ．
    （4）容器内反应前后压强比是
    4：3
    4：3
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出下列元素的元素符号  A：
    H
    H
    C：
    N
    N
    E：
    S
    S

    （2）画出E的阴离子结构示意图：

    （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，X的电子式为
    ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
    溶液变红
    溶液变红
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，设计一个原电池：
    （1）用
    铁
    铁
    作负极，电极反应为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．（2）电解质溶液是
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    ．（3）用
    Cu
    Cu
    作正极，电极反应为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
    （1）甲硅烷中含有的化学键是
    共价键
    共价键
    ，其在固态时属于
    分子
    分子
    晶体．
    （2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，
    c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L-1?min-1，下列说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列变化为放热的化学反应的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（　　）
    ①原料来源广 ②易燃烧、热值高   ③储存方便 ④制备工艺廉价易行．

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    科目： 来源： 题型：

    A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子118293X的中子数与电子数之差为（　　）

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