（2011?广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

（2011?天津）下列说法正确的是（　　）

下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（　　）

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是（　　）

下列物质中属于强电解质的是（　　）

25℃时，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A^-）=mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag₂S的溶解度分别为1.5×10^-4 g，1.3×10^-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：．

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ?moL^-1
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．
A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．