I．在容积相同的两个容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol、bmol HI （a＞b），反应2HI?H₂+I₂（g）达到平衡后，两容器中各物质的反应速率VAVB；平衡时c（I₂）_B平衡时，I₂蒸汽在混合气体中的体积百分含量：A容器 B容器：HI的平衡分解率：a_Aa_B．
Ⅱ．合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器的压强为开始时的倍．若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c molCH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为关系为，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是．

I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH₃COOH）V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常温下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列顺序为（序号表示）．

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为（用＜、＞或=表示）．
II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的倍．

可逆反应聊mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在φ（C）在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

丙醛和另一种组成为C_nH_2nO的物质X的混合物3.00g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（　　）

（2004?上海）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）

将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示．最先观察到变为红色的区域为（　　）

在CH₃COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（　　）

下列关于判断反应过程的方向和说法中正确的是（　　）

下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅：②FeCl₃溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）₃
溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯
在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往
加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成（　　）