14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是

A．2.7g B．5.4g C．8.1g D．10.8g

位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是 （填离子符号）。

②b→a+c反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）

硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。

②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。

②己知：

NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序号）。

A．c(SO32—)—c(H2SO3)

B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1

则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。

已知：CH3C1常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。实验室制备CH3C1原理为：CH3OH+HCl(浓)CH3Cl(g)+H2O

（1）实验步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体。实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。

②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置 （填装置编号）的对应仪器中；

装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ

③产生的CH3Cl气体，最好选用 （填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是 。

（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 现象则证明CH3C1稳定性弱于CH4。

A.1.5%(H+)KMnO4溶液 B.蒸馏水 C.5%Na2SO3溶液

②洗气瓶A中发生反应的离子方程式： ；

洗气瓶C中发生反应的离子方程式：

③为处理未反应完的CH3C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛 （填试剂名称）的洗气瓶。

某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称 ，①中产生废渣的主要成分是 。

（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是 ；步骤③中反萃取所用的试剂X为 。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为 。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

下列说法正确的是( )

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应

B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293 117Ts，下列有关叙述正确的是( )

A. 117号元素最高正价应为＋7

B. 核素293 117Ts中中子数与质子数之差为176

C. 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化

D. 117号与115号元素的原子质量比为117:115

下列有关实验的选项正确的是( )

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA

B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子

下列叙述中，正确的是( )

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多