某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)：

MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有关叙述正确的是

A．该反应的氧化剂为H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

D．每生成1mol CO2，电子转移的数目为1mol

Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性 强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

Na是一种非常重要的金属单质。

（1）下列关于金属钠的叙述错误的是( )

A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界

B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中

C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

（2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在 （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。

（3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为 和 （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式 。

（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ）

A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3

用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（ ）

A．④＜②＜①＜③ B．③＜①＜②＜④ C．④＜①＜②＜③ D．①＜③＜④＜②

下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）

A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解