下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

I．在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是 。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________

(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___ _ ；

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中Y电极上的电极反应式为 。在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。

②X电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：

①X电极的材料是 ，电极反应式为 ；

②Y极的材料是 ，电极反应式为 。

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H= （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

如图实验操作装置正确的是( )

下列关于物质分类的正确组合是（ ）

下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）

A．标准状况下5.6L 氢气 B．4℃时9mL水

C．11gCO2 D．6.02×1022个H2SO4

下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）

A．100mL 3mol/L NaCl溶液 B．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C．300mL 2mol/L AlCl3溶液 D．400mL1mol/L 盐酸